Hukum Kekekalan Massa.

b. Pada pembakaran sempurna gas Propana ( C

3

H

8

) dalam kondisi T,P menurut persamaanreaksi : C

3

H

8 (g)

+ O

2 (g)

CO

2 (g)

+ H

2

O

(g)

(reaksi belum setara), ternyata diperlukan 32,5 L gasOksigen. Hitung Volume gas Propana yang habis terbakar dan volume gas Karbon dioksida yang dihasilkan.

5.

 

Hipotesis Avogadro

.Dikemukakan oleh Avogadro, selanjutnya dikenal sebagai hukum Avogadro.Isi :

 Pada kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P) sama, Gas gas yang Volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.

Contoh : a. Jika 40 mL gas Amoniak ( NH

3

) mengandung 400 butir molekul (T,P) maka pada kondisiyang sama,

gas lain

yang volumenya 40 mL juga akan mengandung 400 butir molekul.b. Pada (T,P) tertentu, 600 mL gas CO

2

mengandung 3000 butir molekul, maka pada kondisi(T,P) sama, untuk 150 mL gas CH

4

akan mengandung … butir molekul.Kesimpulan dari Hukum Avogadro :1. Pada (T,P) sama, untuk Gas berlaku :

n

1

 / V

1

= n

2

/ V

2

 

Dimana :

n

1

= jml. Molekul gas 1, V

1

= volume gas 1, n

2

= jml. Molekul gas 2, V

2

= volume gas 2.

2. Dalam reaksi Gas berlaku :

Perb. Koefisien reaksi = Perb. Volume = Perb. Jumlah molekul

.3. Pada keadaan Suhu dan tekanan tertentu (T,P) Rumus Gas Ideal :P.V = n. R. TKeterangan : P = Tekanan Gas = 1 Atm = 76 CmHg = 760 mmHgV = Volume Gas = Litern = mol GasR = Tetapan Gas = 0,08205 Liter.Atm.mol

-1

.K

-1

 T = Suhu Kelvin.Ternyata pada keadaan standar suhu 0

o

C dan tekanan 1 atm (STP), setiap

1 mol

gas sembarangakan mempunyai volume sebesar

22,4 L

Latihan : Hitunglah volume gas berikut jika diukur pada keadaan stsndar (STP) :a.

 

untuk 0,25 mol gas SO

3

, volumenya = … Lb.

 

Untuk 3 mol gas SO

3

, volumenya = … Lc.

 

Untuk 4 gram gas SO

3

, volumenya = … Ld.

 

Untuk 90 gram gas SO

3

, volumenya = … Le.

 

Untuk 6,02 x 10

23

butir molekul SO

3

, volumenya = … L

 

( diketahui Ar.S = 32; Ar.O = 16)

 

1.

 

Hukum Kekekalan Massa.

Dikemukakan oleh :

Antoine Laurent Lavoiser,

sehingga dikenal sebagai

Hukum Lavoiser.Isi :

 Massa Zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama (tetap).

 Contoh : a. 14 gram Besi dapat bereaksi dg. 8 gram belerang membentuk senyawa besi belerang dgmassa 22 gram.b.

 

1 gram Hidrogen + 8 gram Oksigen membentuk 9 gram air.c.

 

2 gram Hidrogen + 9 gram Oksigen dihasilkan … gram air ?2.

 

Hukum Perbandingan Tetap.

Dikemukakan oleh :

John Joseph Proust,

sehingga dikenal sebagai

Hukum Proust.Isi :

 Massa zat yang dapat bereaksi membentuk senyawa sudah mempunyai perbandingan tertentu dan tetap.

 Contoh : a. Perb. Massa Fe : S = 7 : 4 , yang dapat membentuk FeS .b. Perb. Massa H : O = 1 : 8 , yang dapat membentuk H

O

2

.Catatan :

 

 Hukum Lavoiser dan Hukum Proust Tidaka dapat saling dipisah-pisah.

 

Latihan :1. jika 24 gram besi + 10 gram belerang dihasilkan ... gram besi belerang, zat apa yangtersisa ?2. jika 17,5 gram besi + 12 gram belerang dihasilkan ... gram besi belerang, zat apa yangtersisa ?3.

 

Hukum Perbandingan Lipat (Ganda).

Dikemukakan oleh :

John Dalton,

sehingga dikenal sebagai

Hukum Dalton.Isi :

 Jika suatu Unsur A dapat bersenyawa dengan unsur lain membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka jika massa unsur lain dalam senyawa ke 1 dan ke 2 sama, perbandingan massa unsur A pada senyawa ke 1 dan ke 2 merupakan bilangan bulat dan sederhana. 

Contoh : 1. H dan O , dapat membentuk senyawa : 1 . H

O

2

. 2. H

22

O

.Jika massa H dalam H

O

2

dan H

22

O

sama, maka perb. O

 I 

: O

 II 

, merupakan bilangan bulat dan mudah.2. C dan O , dapat membentuk senyawa : 1. CO . 2. CO

2

.Dalam CO, massa C = 30 g. dan massa O = 40 g. Dalam CO

2

, massa C = 15 g dan massa O = 40 g. (Massa Odalam CO dan CO

2

adalah sama), maka perb. C

I

: C

II

= 2 : 1.

4.

 

Hukum Penyatuan Volume, Untuk Reaksi Gas.

 Dikemukakan oleh

Gay Lussac,

sehingga dikenal sebagai

Hukum Gay Lussac.Isi :

Volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan mudah dan bulat.

 

Dalam reaksi Gas

berlaku

:

 Perbandingan Koefisien reaksi = perbandingan Volume

 Pengukuran Volume Gas sangat tergantung Kondisi Suhu (T) dan Tekanan (P).Contoh : a. N

2 (g)

+ 3 H

2 (g)

2 NH

3 (g)

 4 L 12 L 8 L… L 24 L … L15 L …L … L… L … L 100 L